دانلود تحقیق درمورد روشهاي کولن سنجي

با دانلود تحقیق در مورد روشهاي کولن سنجي در خدمت شما عزیزان هستیم.این تحقیق روشهاي کولن سنجي را با فرمت word و قابل ویرایش و با قیمت بسیار مناسب برای شما قرار دادیم.جهت دانلود تحقیق روشهاي کولن سنجي ادامه مطالب را بخوانید.

نام فایل:تحقیق در مورد روشهاي کولن سنجي

فرمت فایل:word و قابل ویرایش

تعداد صفحات فایل:8 صفحه

قسمتی از فایل:

در کولن سنجي از روي مقدار الکتريسيته عبور کرده از يک محلول؛ مقدار تغيير شيميايي صورت گرفته را تعيين مي کند.

 مبناي محاسبات کولن سنجي قانون فاراده است.

n     قانون فاراده

هرگاه يک فاراده الکتريسيته از يک محلول بگذرد،

 يک هم ارز گرم از ماده اکسيد يا احيا مي شود.

 يک فاراده بار يک مول الکترون است.

F=1.6 ×10^-19 × 6.02 ×  10²³ =   96500   Coulon               

n     وسايل لازم براي کولن سنجي ؛

الکترودهاي فلزي ،يا بي اثر مثل Pt و گرافيت

منبع جريان برق مستقيم.

آمپرسنج،

ولت متر،

رئوستا.

n     انواع روش هاي کولن سنجي:

الف)-  اندازه گيري تحت پتانسيل ثابت

ب)-  اندازه گيري تحت جريان

 روش ب متداولتر است.

اگر I تغيير کند Q از رابطه                 بدست مي آيد.

n     اندازه گيري تحت پتانسيل ثابت:

اکسايش- کاهش آناليت بدون وجود مزاحم انجام مي شود.

در ابتدا شدت جريان بدليل بالا بودن غلظت آناليت زياد است وبه مرور کم مي شود بايد انتگرال گيري کرد.

n     اندازه گيري تحت جريان ثابت

الکتروليز تا زماني ادامه مي يابد که يک معرف کامل شدن واکنش را نشان مي دهد.

مقدار الکتريسيته عبوري (Q = i t) با اندازه گيري i  و t  بدست مي آيد.

n     تيتراسيونهاي کولن سنجي

 در اين نوع تيتراسيون، تيترانت در اثر يک واکنش الکترودي در داخل محلول توليد مي شود.

 الکتروليز تا زماني انجام مي شود که آناليت تمام شود.

تمام شدن آناليت از واکنش تيترانت با معرف مناسب وتغيير رنگ ايجاد شده مشخص مي شود.

تعداد فاراده هاي الکتريسيته عبور کرده برابر مقدار هم ارز گرمهاي آناليت است.

n     انواع تيتراسيونهاي کولن سنجي

خنثي شدن ياتیتراسیون  اسيد و باز،

 تيتراسيون رسوبي ،

تيتراسيون تشکيل کمپلکس ،

تيتراسيون اکسايش- کاهشي

n     مثال در مورد تيتراسيون کولن سنجي؛

  تعيين مقدار Fe²⁺ در يک محلول،

                مقدار زيادي Ce³⁺ به محلول مجهول اضافه مي کنيم. جريان برق از محلول عبور داده شده مي شود:

Ce ³⁺           Ce⁴⁺ +e                                     

Ce⁴⁺ +Fe²⁺          Ce³⁺ +Fe³⁺                                  

                 پس از اتمام ⁺²Fe و ⁺⁴<